Fluoruro di stronzio
| Fluoruro di stronzio | |
|---|---|
 | |
| Nome IUPAC | |
| fluoruro di stronzio, fluoruro di stronzio(II), difluoruro di stronzio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | F2Sr |
| Peso formula (u) | 125,62 |
| Aspetto | solido cristallino bianco |
| Numero CAS | 7783-48-4 |
| Numero EINECS | 232-000-3 |
| PubChem | 82210, 522681 e 135502774 |
| SMILES | [F-].[F-].[Sr+2] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 4,24[1] |
| Solubilità in acqua | 117 mg/l a 18 °C[1] |
| Temperatura di fusione | 1 473 °C (1 746 K)[1] |
| Temperatura di ebollizione | 2 489 °C (2 762 K)[1] |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | -1216,3[2] |
| ΔfG0 (kJ·mol−1) | -1164,8[2] |
| S0m(J·K−1mol−1) | 82,1[2] |
| C0p,m(J·K−1mol−1) | 70,0[2] |
| Proprietà tossicologiche | |
| DL50 (mg/kg) | 10600 mg/kg oral rat[1] |
| Indicazioni di sicurezza | |
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Il fluoruro di stronzio, chiamato anche difluoruro di stronzio o fluoruro di stronzio(II) è il sale di stronzio dell'acido fluoridrico, di formula SrF2. A temperatura ambiente si presenta in forma di cristalli bianchi, praticamente insolubili in acqua. In Natura si trova nel minerale raro stronziofluorite.[3]
Sintesi
Il fluoruro di stronzio fu preparato per la prima volta da Jöns Jacob Berzelius nel 1824,[4] neutralizzando carbonato di stronzio con acido fluoridrico. La soluzione evaporata a secchezza va quindi disidratata sotto vuoto.[5]
Struttura e proprietà
Il fluoruro di stronzio solidifica con un reticolo cristallino cubico, tipo fluorite, gruppo spaziale Fm3m (n. 225), con costante di reticolo a = 579,9 pm e quattro unità di formula per cella elementare.[6][7][8]
In fase vapore la molecola monomerica SrF2 è piegata, con un angolo F–Sr–F di circa 120°. Questo dato rappresenta una eccezione alla teoria VSEPR che prevederebbe una struttura lineare. Calcoli teorici hanno proposto che la discrepanza sia dovuta al coinvolgimento degli orbitali d presenti sotto il guscio di valenza.[9] Secondo un'altra proposta, la polarizzazione del nucleo dell'atomo di stronzio genera una distribuzione di carica approssimativamente tetraedrica che interagisce con il legami Sr–F.[10]
Cristalli di SrF2 sono usati come materiali ottici trasparenti dall'ultravioletto al lontano infrarosso, con il vantaggio di non essere igroscopici.[7]
Note
- ^ a b c d e f GESTIS
- ^ a b c d Haynes 2015
- ^ Mindat.org 2024
- ^ Berzelius 1824, p. 20
- ^ Brauer 1963
- ^ Greenwood e Earnshaw 1997, p. 117
- ^ a b Thomas 1997
- ^ Yue et al. 2010
- ^ Seijo et al. 1991
- ^ Bytheway 1995
Bibliografia
- (DE) J. J. Berzelius, Untersuchungen über die Flussspathsäure und deren merkwürdigsten Verbindungen, in Pogg. Ann. Phys., vol. 77, n. 1, 1824, pp. 1-48.
- (EN) G. Brauer, Handbook of preparative inorganic chemistry, vol. 1, 2ª ed., New York, Academic Press, 1963, ISBN 0323161278.
- (EN) I. Bytheway, R. J. Gillespie, T.-H. Tang e R. F. W. Bader, Core Distortions and Geometries of the Difluorides and Dihydrides of Ca, Sr, and Ba, in Inorg. Chem., vol. 34, n. 9, 1995, pp. 2407–2414, DOI:10.1021/ic00113a023.
- GESTIS, Strontium fluoride, su gestis.dguv.de. URL consultato il 25 maggio 2024. Pagina del composto nel data base GESTIS.
- (EN) N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
- Strontiofluorite, su mindat.org, 2024. URL consultato il 25 maggio 2024.
- (EN) L. Seijo, Z. Barandiarán e S. Huzinaga, Ab initio model potential study of the equilibrium geometry of alkaline earth dihalides: MX2 (M=Mg, Ca, Sr, Ba; X=F, Cl, Br, I), in J. Chem. Phys., vol. 94, n. 5, 1991, pp. 3762–3773, DOI:10.1063/1.459748.
- (EN) M. E. Thomas, Strontium Fluoride (SrF2), in E. D. Palik (a cura di), Handbook of Optical Constants of Solids, Academic Press, 1997.
- (EN) L. Yue, R. Jia, H. Shi, X. He e R. I. Eglitis, First-Principles Calculations for the H Center in SrF2 Crystals, in J. Phys. Chem. A, vol. 114, n. 32, 2010, pp. 8444–8449, DOI:10.1021/jp104437n.
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